甲醇是一种重要的化工原料.有着重要的用途和

甲醇是一种重要的化工原料.有着重要的用途和难忘的梦作文

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分析(1)①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;②平衡标志是反应的正逆反应速率相同,各组分浓度保持不变;(2)①反应为CH3OH(g...

分析 (1)①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
②平衡标志是反应的正逆反应速率相同,各组分浓度保持不变;
(2)①反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是△H-T△S<0,反应是熵增加的反应;
②当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛,反应的方程式为:2CH3OH+O2 $\frac{緻line{催化剂}}{△}$2HCHO+2H2O;依据图象分析制备氢气时最好是n(O2)/n(CH3OH)=0.5;

解答 解:(1)①根据燃烧热概念,结合热化学方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol,氢气的燃烧热为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ/mol,所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol,△H=-285.8KJ/mol,
故答案为:-285.8KJ/mol;
②恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
A、平衡状态各组分的含量不变,证明反应达到平衡,故A正确;
B、氢气和一氧化碳的起始量和消耗量决定,容器中H2浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡,故B错误;
C、混合气体的密度=$\frac{气体质量}{气体体积}$,反应过程中气体质量守恒,容器体积相同,密度不变,不能证明反应达到平衡,故C错误;
D、化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比,CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等,说明正逆反应速率相同,故D正确;
故答案为:AD;
(2)①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)
起始量/mol  0.60          0      0
转化量/mol   x           x      2x
平衡量/mol  0.60-x        x      2x
气体压强之比等于气体物质的量之比,$\frac{0.60-x+x+2x}{0.60}$=2.2
解得x=0.36
n(H2=0.36mol×2=0.72mol
CH3OH的转化率=$\frac{0.36mol}{0.60mol}$×100%=60%,
答:该条件下平衡时H2的物质的量为0.72mol,CH3OH的转化率为60%;
②当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛,反应的方程式为:2CH3OH+O2$\frac{緻line{催化剂}}{△}$2HCHO+2H2O;依据图象分析,在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=0.5时氢气生成最多,
故答案为:2CH3OH+O2$\frac{緻line{催化剂}}{△}$2HCHO+2H2O;0.5;

点评 本题考查了燃烧热概念,热化学方程式书写,盖斯定律的应用,化学反应平衡的标志判断,图象分析应用,原电池电极反应书写方法,题目难度中等.

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